* État solide: À l'état solide, les composés ioniques existent comme une structure de réseau rigide. Les ions sont maintenus étroitement en positions fixes par de fortes forces électrostatiques. Cela signifie qu'il n'y a pas de porteurs de charge (ions) en mouvement libre pour transporter un courant électrique.
* État dissous ou fondu: Lorsqu'il est dissous dans l'eau ou fondu, le réseau ionique se décompose. Les ions deviennent libres de se déplacer.
* dissolution: Les molécules d'eau entourent les ions et les séparent, perturbant le réseau cristallin. Les ions sont désormais libres de se déplacer indépendamment dans la solution.
* Felting: L'énergie thermique surmonte les forces électrostatiques en tenant les ions ensemble dans le réseau, leur permettant de se déplacer librement.
* conduction: Lorsqu'un potentiel électrique est appliqué à travers la solution ou le composé ionique fondu, les ions libres se déplacent vers l'électrode chargée de facturation opposée. Ce mouvement des particules chargées constitue un courant électrique.
en résumé: Les composés électrovalents conduisent l'électricité car ils contiennent des ions libres qui peuvent transporter le courant électrique. Ces ions libres ne sont disponibles que lorsque le composé est dissous dans l'eau ou fondu, permettant aux ions de se déplacer librement.
