1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
AGNO₃ (aq) + nacl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Nous décomposons tous les composés ioniques solubles en leurs ions.
* L'agcl est insoluble, il reste donc un (s) solide (s).
3. Identifier les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ (aq) et NO₃⁻ (aq) sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Retirez les ions spectateurs de l'équation ionique complète:
ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
Il s'agit de l'équation ionique nette, qui ne montre que les ions qui réagissent directement pour former le précipité.
