Comprendre la réaction
Les halogénures (comme le chlorure, le bromure et les ions iodure) réagissent avec du nitrate d'argent (agno₃) pour produire un précipité d'halogénure d'argent (Agx, où x est l'halogénure) et un sel de nitrate soluble.
Équation ionique générale
L'équation ionique générale pour cette réaction est:
Ag⁺ (aq) + x⁻ (aq) → Agx (s)
Exemples spécifiques
* chlorure d'argent (AGCL)
* Équation moléculaire: AGNO₃ (aq) + nacl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* Équation ionique: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Équation ionique nette: Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
* Silver Bromide (AGBR)
* Équation moléculaire: AGNO₃ (aq) + kbr (aq) → agbr (s) + kno₃ (aq)
* Équation ionique: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + k⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Équation ionique nette: Ag⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s)
* Iodure d'argent (AGI)
* Équation moléculaire: AGNO₃ (aq) + nai (aq) → AGI (s) + nano₃ (aq)
* Équation ionique: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Équation ionique nette: Ag⁺ (aq) + i⁻ (aq) → AGI (s)
points clés
* Ions spectateurs: Dans l'équation ionique, les ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation (comme Na⁺ et NO₃⁻ dans les exemples) sont appelés ions spectateurs. Ils ne participent pas à la réaction réelle de précipitation.
* Équation ionique nette: L'équation ionique nette ne comprend que les ions qui réagissent directement pour former le précipité. Cela fournit une représentation plus concise de la réaction.
* Solubilité: La solubilité des halogénures d'argent diminue le groupe (AGCL> AGBR> AGI). Cela signifie que l'iodure d'argent est le moins soluble et forme le précipité le plus facilement visible.
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