alcl₃ (s) + 6h₂o (l) → [al (h₂o) ₆] ³⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)
Explication:
* alcl₃ (s): Le chlorure d'aluminium est solide sous sa forme anhydre.
* h₂o (l): L'eau est un liquide.
* [al (h₂o) ₆] ³⁺ (aq): L'aluminium forme un ion complexe avec six molécules d'eau, [al (h₂o) ₆] ³⁺, en solution. Cet ion complexe est souvent simplifié à Al³⁺ (aq).
* 3cl⁻ (aq): Les ions chlorure sont libérés dans la solution.
Points clés:
* hydrolyse: La réaction implique que les molécules d'eau brisant le composé de chlorure d'aluminium.
* exothermique: Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Solution acide: La solution devient acide en raison de la formation d'ions hydronium (H₃o⁺) de l'hydrolyse de l'alcl₃.
Remarque: La réaction est réversible, mais la réaction avant est favorisée dans ce cas.
