Comprendre les concepts
* Produit de solubilité (KSP): La constante du produit de solubilité (KSP) est une constante d'équilibre qui décrit la solubilité d'un composé ionique peu soluble. Pour AGCL, le KSP est de 1,8 x 10⁻¹⁰.
* Effet ion commun: L'effet ion commun décrit la diminution de la solubilité d'un sel peu soluble lorsqu'un sel soluble contenant un ion commun est ajouté à la solution.
Calculs
1. Écrivez l'équilibre de dissolution:
AGCL (S) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
2. Configurez une table de glace (initiale, changement, équilibre):
| | Ag⁺ | Cl⁻ |
| ------------- | ------- | -------- |
| Initial | 0 | 0,35 | (De NaCl)
| Changement | + S | + S |
| Équilibre | S | 0,35 + s |
3. Écrivez l'expression de KSP:
Ksp =[Ag⁺] [Cl⁻] =1,8 x 10⁻¹⁰
4. remplace les concentrations d'équilibre dans l'expression de KSP:
1,8 x 10⁻¹⁰ =(s) (0,35 + s)
5. Étant donné que KSP est très petit, nous pouvons supposer que «S» est négligeable par rapport à 0,35:
1,8 x 10⁻¹⁰ ≈ (s) (0,35)
6. Résoudre pour «s», qui représente la solubilité de l'AGCL:
s ≈ (1,8 x 10⁻¹⁰) / 0,35 ≈ 5,1 x 10⁻¹⁰ m
Conclusion
La solubilité de l'AGCL dans une solution de NaCl de 0,35 M est d'environ 5,1 x 10⁻¹⁰ M. Cette valeur est significativement inférieure à la solubilité de l'AGCL dans l'eau pure, démontrant l'effet ionique commun.
