la réaction
Le lithium (LI), un métal alcali très réactif, réagit facilement avec l'oxygène (O
Transfert d'électrons
1. tendance du lithium à perdre des électrons: Le lithium n'a qu'un seul électron de valence (électron dans sa coque la plus à l'extérieur). Il a une forte tendance à perdre cet électron à obtenir une configuration d'électrons stable comme celle de l'hélium.
2. tendance de l'oxygène à gagner des électrons: L'oxygène, en revanche, a six électrons de valence. Il doit gagner deux électrons supplémentaires pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle du néon.
3. Transfert d'électrons: Lorsque le lithium réagit avec l'oxygène, chaque atome de lithium perd un électron, qui est ensuite accepté par un atome d'oxygène. Étant donné que l'oxygène a besoin de deux électrons, il faut un électron de chacun des deux atomes de lithium.
Formation d'ions
* cations lithium: Chaque atome de lithium, ayant perdu un électron, devient un ion chargé positivement (Li
+ ).
* anions d'oxyde: Chaque atome d'oxygène, ayant gagné deux électrons, devient un ion chargé négativement (O
2 - ).
Formation d'oxyde de lithium
Ces ions chargés de charges opposés (li
+ et o
2 - ) s'attirer les uns les autres à travers des forces électrostatiques, formant un composé ionique, l'oxyde de lithium (li 2 O).
L'équation chimique:
L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:
4 li + o 2 → 2 li 2 O
Takeaway clé:
La réaction du lithium avec de l'oxygène implique le transfert d'électrons des atomes de lithium aux atomes d'oxygène, formant des ions et conduisant finalement à la création de l'oxyde de lithium composé ionique.
