Les atomes à faible électronégativité, comme le calcium, ont tendance à perdre des électrons et formulaire ions positifs (cations) . Ils se lieront très probablement avec des atomes qui ont une électronégativité élevée et facilement gagnez des électrons pour former ions négatifs (anions) .

Voici pourquoi:

* électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique.

* calcium A une faible électronégativité, ce qui signifie qu'elle ne tient pas très étroitement ses électrons.

* ATomes avec une électronégativité élevée Comme l'oxygène, le chlore ou le fluor, attirent fortement les électrons.

Par conséquent, le calcium se liera facilement avec des atomes qui ont une électronégativité élevée pour former des composés ioniques .

Exemples:

* oxyde de calcium (CAO): Le calcium perd deux électrons pour former CA²⁺, tandis que l'oxygène gagne deux électrons pour former O²⁻.

* chlorure de calcium (cacl₂): Le calcium perd deux électrons pour former CA²⁺, tandis que le chlore gagne un électron chacun pour former Cl⁻.

Dans ces composés ioniques, l'attraction électrostatique entre l'ion calcium chargé positivement et l'ion non métal chargé négativement forme la liaison.