électronégativité:
* Définition: L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même lorsqu'il fait partie d'une liaison chimique.
* tendance: L'électronégativité augmente généralement sur une période (de gauche à droite) et diminue un groupe dans le tableau périodique.
Liais polaires:
* Formation: Les liaisons polaires se produisent lorsque deux atomes avec des électronégativités significativement différentes partagent des électrons. L'atome avec une électronégativité plus élevée attirera plus fortement les électrons partagés, créant une charge négative partielle (Δ-) sur cet atome et une charge positive partielle (Δ +) sur l'autre atome.
* Exemple: Dans une molécule d'eau (H₂O), l'oxygène a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène. Les électrons partagés passent plus de temps autour de l'atome d'oxygène, lui donnant une charge négative partielle et laissant les atomes d'hydrogène avec des charges positives partielles.
liaisons non polaires:
* Formation: Les liaisons non polaires se produisent lorsque deux atomes avec des électronégativités similaires ou identiques partagent également des électrons. Il n'y a pas de différence significative de densité électronique entre les deux atomes.
* Exemple: Dans une molécule de méthane (CH₄), le carbone et l'hydrogène ont des électronégativités similaires. Les électrons sont partagés presque également entre le carbone et les atomes d'hydrogène, ce qui rend les liaisons non polaires.
Points clés:
* différence d'électronégativité: Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande, plus la liaison est polaire.
* Échelle de polarité: Les obligations sont généralement prises en compte:
* non polaire: Si la différence d'électronégativité est inférieure à 0,5.
* polaire: Si la différence d'électronégativité se situe entre 0,5 et 1,7.
* ionic: Si la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7. (Ce ne sont pas de vraies liaisons covalentes, mais plutôt des liaisons ioniques.)
En résumé, l'électronégativité est un facteur fondamental pour déterminer la nature des liaisons chimiques. La différence d'électronégativité entre deux atomes affecte directement la distribution des électrons à l'intérieur de la liaison, conduisant à des caractéristiques polaires ou non polaires.
