Équation de réaction:
2 Na₂o₂ + 2 H₂o → 4 NaOH + H₂o₂
Explication:
* Le peroxyde de sodium (Na₂o₂) est un agent oxydant fort et l'eau (H₂o) agit comme un agent réducteur.
* La réaction libère la chaleur, ce qui fait devenir chaud de la solution.
* Le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) formé est un puissant agent oxydant et peut réagir davantage avec l'hydroxyde de sodium (NaOH).
* La réaction produit également de l'oxygène (O₂), qui peut être observée sous forme de bulles.
Dans l'ensemble, la réaction du peroxyde de sodium avec l'eau est un processus complexe qui implique plusieurs étapes et produit plusieurs produits.
Précautions de sécurité:
* Le peroxyde de sodium est un agent oxydant fort et doit être manipulé avec soin.
* Évitez le contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
* Utilisez un équipement de sécurité approprié, y compris les gants, les lunettes et une blouse de laboratoire.
* Stockez le peroxyde de sodium dans un endroit frais et sec loin des matériaux combustibles.
* Ne mélangez pas de peroxyde de sodium avec des acides ou d'autres agents oxydants.
Remarque: La réaction du peroxyde de sodium avec de l'eau peut être dangereuse si elle n'est pas gérée correctement. Il est important de prendre les précautions nécessaires et de consulter un chimiste qualifié pour obtenir des conseils.
