1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
2 Agno₃ (aq) + na₂s (aq) → ag₂s (s) + 2 nano₃ (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
2 ag⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + s²⁻ (aq) → ag₂s (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
3. Identifier et annuler les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et No₃⁻ sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Il s'agit de l'équation qui ne comprend que les ions directement impliqués dans la réaction de précipitation:
2 ag⁺ (aq) + s²⁻ (aq) → ag₂s (s)
Cette équation ionique nette représente la formation du précipité noir, du sulfure d'argent (Ag₂s), de la réaction des ions argentés (Ag⁺) et des ions sulfure (S²⁻).
