* électronégativité: L'oxygène est beaucoup plus électronégatif que le soufre. Cela signifie que l'oxygène attire plus les électrons dans une liaison. Dans H₂O, l'atome d'oxygène rapproche les électrons partagés, créant une charge négative partielle sur l'oxygène et les charges positives partielles sur les hydrogènes. Cela crée un moment dipolaire fort dans la molécule d'eau, ce qui le rend très polaire.
* liaison: La liaison H-O dans l'eau est significativement plus forte que la liaison H-S dans le sulfure d'hydrogène. En effet, l'atome d'oxygène est plus petit et peut former des liaisons plus fortes en raison de son électronégativité plus élevée. La liaison H-S la plus faible dans le sulfure d'hydrogène contribue également à son point d'ébullition inférieur.
* liaison hydrogène: Les fortes capacités de polarité et de liaison hydrogène de l'eau (en raison de la forte liaison H-O et des charges positives partielles sur l'hydrogène) en font une molécule hautement polaire. Le sulfure d'hydrogène, dépourvu de liaisons et de polarité aussi fortes, ne forme pas des liaisons hydrogène au même degré.
Voici un résumé:
* forme: Les H₂s et H₂o sont pliés en raison des paires solitaires sur l'atome central.
* liaison: La liaison H-O est plus forte et plus polaire que la liaison H-S.
* polarité: H₂o est une molécule hautement polaire en raison de son fort moment dipolaire, tandis que H₂s est moins polaire.
* liaison hydrogène: L'eau forme de fortes liaisons hydrogène, ce qui a un impact significatif sur ses propriétés, contrairement au sulfure d'hydrogène.
Par conséquent, malgré une forme similaire, les différences d'électronégativité, de résistance aux liaisons et de liaison hydrogène conduisent à des propriétés très différentes pour l'eau et le sulfure d'hydrogène.
