1. Loi sur le gaz idéal:
* Équation: PV =NRT
* où:
* P =pression (dans les atmosphères)
* V =volume (en litres)
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale (0,0821 L ATM / MOL K)
* T =température (en Kelvin)
* Processus:
1. Mesurez la pression, le volume et la température d'une masse connue du gaz.
2. Résoudre pour le nombre de moles (n) en utilisant la loi de gaz idéale.
3. Calculez la masse molaire en divisant la masse du gaz par le nombre de moles.
2. Densité et loi idéale sur le gaz:
* Équation: M =(drt) / p
* où:
* M =masse molaire
* d =densité (en g / l)
* R =constante de gaz idéale (0,0821 L ATM / MOL K)
* T =température (en Kelvin)
* P =pression (dans les atmosphères)
* Processus:
1. Mesurez la densité, la pression et la température du gaz.
2. Remplacez ces valeurs dans l'équation pour calculer la masse molaire.
3. Taux de diffusion ou d'épanchement:
* La loi de Graham: Le taux d'épanchement ou de diffusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire.
* Équation: Rate₁ / Rate₂ =√ (m₂ / m₁)
* Processus:
1. Mesurez les taux d'épanchement ou de diffusion de deux gaz, un avec une masse molaire connue.
2. Utilisez la loi de Graham pour calculer la masse molaire du gaz inconnu.
4. Spectrométrie de masse:
* Processus:
1. Ioniser l'échantillon de gaz.
2. Accélérer les ions à travers un champ magnétique.
3. Les ions sont déviés en fonction de leur rapport masse / charge (M / Z).
4. Détecter les ions et mesurer leur abondance.
5. Le pic correspondant à l'ion le plus abondant fournit la masse molaire.
Ces méthodes fournissent différentes façons de déterminer la masse molaire d'un gaz, chacune avec ses propres avantages et limitations. La meilleure méthode à utiliser dépendra du gaz spécifique et de l'équipement disponible.
