1. Compter les électrons de valence

* oxygène (o): 6 électrons de valence / atome * 2 atomes =12 électrons

* carbone (c): 4 électrons de valence / atome * 2 atomes =8 électrons

* hydrogène (h): 1 Valence Electron / Atome * 6 ATOMES =6 électrons

Electrons de valence totale: 12 + 8 + 6 = 26 électrons

2. Dessinez la structure de Lewis

* squelette: Commencez par les atomes de carbone connectés par une seule liaison:C-C

* attacher des hydrogènes: Chaque carbone obtient deux atomes d'hydrogène:H-C-C-H

* attachez l'oxygène: Chaque carbone obtient un atome d'oxygène:H-C-O-C-H

* Ajouter des paires solitaires: Chaque atome d'oxygène a besoin de deux paires solitaires pour compléter son octet.

Structure de Lewis:

`` '

H h

| |

C c

/ \ / \

H o o h

| |

H h

`` '

3. Paires de liaisons et sans liais

* Paies de liaison: Chaque liaison (simple ou double) représente une paire d'électrons de liaison. Il y a un total de 7 liaisons dans la structure.

* Paies sans liaison: Chaque paire seule sur un atome d'oxygène représente une paire sans liaison. Il y a un total de 4 paires solitaires.

Résumé:

* Electrons de valence totale: 26

* Paies de liaison: 7

* Paies sans liaison: 4