1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

Cette équation nous dit que 1 mole d'azote gazeuse réagit avec 3 moles d'hydrogène gazeux pour produire 2 moles d'ammoniac.

2. Déterminer les moles d'ammoniac:

On vous donne 18,00 grammes d'ammoniac (NH₃). Pour trouver les taupes, utilisez la masse molaire de l'ammoniac:

* Masse molaire de NH₃ =14,01 g / mol (n) + 3 (1,01 g / mol) (h) =17,03 g / mol

Moles de nh₃ =(18,00 g) / (17,03 g / mol) =1,057 mol nh₃

3. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre que 2 moles de NH₃ sont produites pour toutes les 3 moles de H₂. Configurez une proportion:

(3 mol h₂) / (2 mol nh₃) =(x mol h₂) / (1,057 mol nh₃)

4. Résoudre pour x (moles de H₂):

Croiser et résoudre pour x:

2x =3 * 1,057

2x =3,171

x =1,586 mol h₂

Par conséquent, vous auriez besoin de 1,586 moles d'hydrogène gazeux pour produire 18,00 grammes d'ammoniac.