Comprendre les concepts

* Dépression de point de congélation: L'ajout d'un soluté à un solvant réduit le point de congélation du solvant. Il s'agit d'une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend de la quantité de particules de soluté présentes, et non de leur identité spécifique.

* Équation de dépression de point de congélation:

Δt _{f =K f * m * i}

où:

* Δt _{f est la dépression de point de congélation (changement de point de congélation)}

* K _f est la constante de dépression du point de congélation pour le solvant (eau =1,86 ° C / m)

* M est la molalité de la solution (moles de soluté par kg de solvant)

* I est le facteur Van't Hoff (nombre de particules dans lesquelles le soluté se dissocie en solution)

Calculs

1. Calculez la molalité (M):

* Moles de soluté (NAI) =0,550 moles

* Masse de solvant (eau) =615 g =0,615 kg

* MOLALITÉ (M) =moles de soluté / kg de solvant =0,550 moles / 0,615 kg =0,895 m

2. Déterminez le facteur Van't Hoff (i):

* NAI se dissocie en deux ions en solution (Na⁺ et I⁻).

* Par conséquent, i =2

3. Calculez la dépression du point de congélation (Δt

* Δt _f =K _{f * m * i =1,86 ° C / m * 0,895 m * 2 =3,34 ° C}

4. Calculez le nouveau point de congélation:

* Le point de congélation normal de l'eau est de 0 ° C.

* Nouveau point de congélation =0 ° C - 3,34 ° C = -3,34 ° C

Réponse: Le point de congélation de la solution est de -3,34 ° C.