1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
(Nh₄) ₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2nh₄cl (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
2nh₄⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → baso₄ (s) + 2nh₄⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
3. Identifier et annuler les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, NH₄⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
C'est l'équation après avoir retiré les ions spectateurs:
ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction du sulfate d'ammonium et du chlorure de baryum est:ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)
