1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

4 nh₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 no (g) + 6 h₂o (g)

2. Déterminer le rapport mole entre l'ammoniac (NH₃) et l'oxygène (O₂):

L'équation équilibrée montre que 4 moles de NH₃ réagissent avec 5 moles d'O₂.

3. Calculez les moles d'oxygène nécessaires:

* Configurez une proportion: (5 mol o₂) / (4 mol nh₃) =(x mol o₂) / (10,0 mol nh₃)

* Résoudre pour x: x =(5 mol o₂ * 10,0 mol nh₃) / 4 mol nh₃ =12,5 mol o₂

Par conséquent, 12,5 moles d'oxygène gazeux sont nécessaires pour réagir avec 10,0 moles d'ammoniac.