* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. Cela signifie qu'il a une attraction beaucoup plus forte pour les électrons que l'oxygène.

* Affinité électronique: Le fluor a une affinité électronique plus élevée que l'oxygène, ce qui signifie qu'il libère plus d'énergie lorsqu'il gagne un électron.

* Force de liaison: La liaison F-F dans le gaz fluor est plus faible que la liaison O-O dans l'oxygène gazeux. Cela rend le fluor plus susceptible de briser sa liaison et de réagir avec d'autres substances pour gagner un électron.

en termes simples: Le fluor est si désireux de gagner un électron pour compléter sa coquille extérieure qu'il éloignera facilement les électrons des autres éléments, les oxydant dans le processus.

Exemples:

* Le fluor peut oxyder l'eau, produisant de l'oxygène et de l'acide hydrofluorique.

* Le fluor peut réagir avec des gaz nobles comme le xénon pour former des composés comme XEF2 et XEF4. Ces réactions sont extrêmement difficiles à réaliser avec l'oxygène.

Remarque: Bien que le fluor soit un oxydant très fort, il est important de se rappeler que l'oxygène et le fluor peuvent agir comme des oxydants en fonction de la réaction chimique spécifique.