1. Les bases
* Atome d'oxygène: Un atome d'oxygène neutre a 8 protons (chargés positivement) et 8 électrons (chargés négativement). Cela le rend électriquement neutre.
* ion oxyde: Un ion d'oxyde (O²⁻) a gagné deux électrons supplémentaires. Il a maintenant 8 protons et 10 électrons, ce qui lui donne une charge nette de -2.
2. Le processus
Les atomes d'oxygène sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons. Cela signifie qu'ils ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* Gagner des électrons: Les atomes d'oxygène gagnent généralement deux électrons pour obtenir une coque extérieure complète de 8 électrons. Cette configuration stable est comme celle du néon de gaz noble.
* devenant un ion: Lorsqu'un atome d'oxygène gagne deux électrons, il devient chargé négativement et est maintenant appelé ion oxyde (O²⁻).
3. Exemples
Les ions oxyde sont communs dans de nombreux composés:
* oxydes: Les oxydes métalliques comme l'oxyde de magnésium (MGO) sont formés par la réaction d'un métal avec de l'oxygène. Les atomes d'oxygène gagnent des électrons des atomes métalliques, formant des ions d'oxyde.
* Hydroxydes: Les ions d'hydroxyde (OH⁻) contiennent un ion d'oxyde lié à un atome d'hydrogène. Ils se trouvent dans des bases comme l'hydroxyde de sodium (NaOH).
En résumé, un atome d'oxygène devient un ion d'oxyde en gagnant deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, résultant en une charge négative nette de -2.
