Voici pourquoi:
* Taille: Les ions sodium sont plus petits que les ions chlorure. Cela signifie qu'ils éprouvent moins de résistance des molécules d'eau environnantes lorsqu'ils se déplacent à travers la solution.
* hydratation: Les deux ions sont hydratés, ce qui signifie qu'ils attirent les molécules d'eau autour d'eux. Cependant, les ions sodium, étant plus petits, ont une densité de charge plus élevée, attirant un plus petit nombre de molécules d'eau par rapport aux ions chlorure. Il en résulte une coque d'hydratation plus petite pour les ions sodium, ce qui les rend plus mobiles.
* Charge: Les deux ions ont la même ampleur de charge (+1 pour Na +, -1 pour Cl-), mais leur différence de taille joue un rôle important dans leur mobilité.
Par conséquent, les ions sodium ont une mobilité ionique relative plus élevée par rapport aux ions chlorure.
Remarque importante: Il s'agit d'une déclaration générale. La mobilité réelle des ions peut être influencée par des facteurs tels que la température, la concentration et la présence d'autres ions dans la solution.
