1. Dissociation:
* Dans la solution, NaCl se dissout et se dissocie dans ses ions:
* na + (ions sodium)
* cl - (ions chlorure)
2. Configuration de l'électrode:
* L'électrolyse nécessite deux électrodes:une anode (électrode positive) et une cathode (électrode négative).
3. Mouvement ionique:
* cations (na +) se déplacer vers la cathode (électrode négative).
* anions (cl -) se déplacer vers l'anode (électrode positive).
4. Réactions aux électrodes:
* à la cathode: Les ions sodium (Na +) gagnent des électrons et sont réduits en métal de sodium:
* na + + e- → na
* à l'anode: Les ions chlorure (Cl-) perdent des électrons et sont oxydés au chlore:
* 2Cl- → Cl2 + 2E -
5. Réaction globale:
* La réaction globale est:
* 2NACL + 2H2O → 2NAOH + H2 + CL2
Résultat:
* hydroxyde de sodium (NaOH) est formé dans la solution.
* hydrogène gazeux (H2) est produit à la cathode.
* chlore gazeux (Cl2) est produit à l'anode.
Remarques importantes:
* La réaction nécessite une source d'électricité à courant direct (DC).
* L'électrolyse du chlorure de sodium est un processus industriel important pour la production de chlore, d'hydroxyde de sodium et d'hydrogène gazeux.
Détails supplémentaires:
* Le processus d'électrolyse est influencé par la concentration de la solution NaCl, la tension appliquée et le matériau d'électrode.
* En plus des produits principaux, certaines réactions secondaires peuvent également se produire, produisant de petites quantités d'autres substances.
* L'électrolyse du NaCl aqueux est un exemple clé d'une réaction redox, où les électrons sont transférés d'une espèce à une autre.