Voici pourquoi:
* liaisons ioniques: Dans les ions solides de NaCl, de sodium (Na) et de chlore (Cl) sont maintenus ensemble par de fortes attractions électrostatiques, formant une liaison ionique.
* dissolution dans l'eau: Lorsque le NaCl est placé dans l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les ions. L'extrémité positive de la molécule d'eau (hydrogène) est attirée par les ions chlorure chargés négativement (Cl-), tandis que l'extrémité négative de la molécule d'eau (oxygène) est attirée par les ions sodium chargés positivement (Na +). Ces attractions sont appelées interactions ion-dipole .
* Breaking the Bond: La forte attraction entre les molécules d'eau et les ions surmonte la liaison ionique maintenant les ions Na + et Cl-. Cela provoque la rupture du cristal NaCl et les ions deviennent entourés de molécules d'eau, dissolvant efficacement le sel.
en résumé: Bien que les liaisons ioniques soient brisées dans le processus, l'interaction principale responsable de la dissolution du NaCl dans l'eau est les interactions ion-dipole .
