1. Identifiez les réactifs et les produits:
* réactifs: Zinc (Zn) et acide chlorhydrique (HCL)
* Produits: Chlorure de zinc (zncl₂) et hydrogène gazeux (H₂)
2. Comptez les atomes de chaque côté:
* Zn: 1 à gauche, 1 à droite
* h: 1 à gauche, 2 à droite
* cl: 1 à gauche, 2 à droite
3. Équilibrez l'équation:
* équilibre le chlore (CL): Placer un coefficient de 2 devant HCl:Zn + 2HCl → Zncl₂ + H₂
* équilibre l'hydrogène (h): Maintenant, l'hydrogène est automatiquement équilibré.
4. Équation finale équilibrée:
Zn + 2hcl → Zncl₂ + H₂
Explication:
Cette équation représente une seule réaction de déplacement où le zinc (Zn) est plus réactif que l'hydrogène (H), donc il déplace l'hydrogène de l'acide chlorhydrique (HCL) pour former du chlorure de zinc (ZNCL₂) et l'hydrogène gazeux (H₂).
