* liaison ionique: Le chlorure de sodium (NaCl) est maintenu ensemble par des liaisons ioniques. Cela signifie que les ions sodium (Na +) et les ions chlorure (Cl-) sont fortement attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques.
* Positions fixes: Ces ions sont verrouillés dans une structure de réseau rigide et cristalline. Ils ne sont pas libres de se déplacer.
* pas de porteurs de charge gratuits: Afin de conduire de l'électricité, les particules chargées doivent être en mesure de se déplacer librement. Étant donné que les ions dans un cristal de chlorure de sodium sont fixes, ils ne peuvent pas transporter de courant électrique.
Cependant, le chlorure de sodium conduit de l'électricité lorsqu'il est dissous dans l'eau ou fondu.
* dissolution: Lorsque le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les liaisons ioniques sont cassées et les ions deviennent libres de se déplacer dans la solution.
* Felting: Lorsque le chlorure de sodium fond, les ions ne sont plus fixés dans la structure du réseau et peuvent se déplacer librement.
Dans les deux cas, la libre circulation des ions chargés permet la conduction de l'électricité.
