1. Chauffage de la glace de -50 ° C à 0 ° C:
* Capacité thermique spécifique de la glace (c_ice): 2.09 J / G ° C
* masse de glace (m): 1 mol * 18,015 g / mol =18,015 g
* Changement de température (ΔT): 0 ° C - (-50 ° C) =50 ° C
* chaleur absorbée (Q1): Q1 =m * c_ice * Δt =18,015 g * 2,09 J / g ° C * 50 ° C =1884,3 J
2. Faire fondre la glace à 0 ° C:
* enthalpie de fusion (ΔH_FUS): 6,01 kJ / mol =6010 J / mol
* chaleur absorbée (Q2): Q2 =ΔH_FUS =6010 J
3. Chauffage de l'eau de 0 ° C à 70 ° C:
* Capacité thermique spécifique de l'eau (c_water): 4.18 J / G ° C
* masse d'eau (m): 18.015 g
* Changement de température (ΔT): 70 ° C - 0 ° C =70 ° C
* chaleur absorbée (Q3): Q3 =m * c_water * Δt =18,015 g * 4,18 J / g ° C * 70 ° C =5233,7 J
Changement d'enthalpie total (ΔH):
ΔH =Q1 + Q2 + Q3 =1884.3 J + 6010 J + 5233,7 J = 13128 J ou 13,13 kj
Par conséquent, le changement d'enthalpie pour convertir 1 mol de glace à -50 ° C en eau à 70 ° C est d'environ 13,13 kJ.
