* Structure de Lewis: L'atome d'oxygène central a deux liaisons uniques aux atomes de fluor et deux paires d'électrons solitaires.
* VSEPR Theory: La théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) prédit que les paires d'électrons (liaison et non-liaison) s'organiseront pour minimiser la répulsion. Dans O₂F₂, les quatre paires d'électrons autour de l'atome d'oxygène central sont disposées en forme tétraédrique.
* Géométrie moléculaire: Les paires isolées sur l'atome d'oxygène exercent une répulsion plus forte que les paires de liaison, ce qui a fait que les atomes de fluor sont repoussés. Il en résulte une géométrie moléculaire pliée ou angulaire.
en résumé: O₂F₂ a une géométrie d'électrons tétraédriques, mais sa géométrie moléculaire est pliée en raison de l'influence des paires solitaires sur l'atome d'oxygène central.
