Voici pourquoi:
* Les coefficients représentent le nombre relatif de molécules: Les coefficients devant chaque formule chimique représentent le nombre de molécules de cette substance impliquées dans la réaction.
* Les moles sont proportionnelles aux molécules: Une mole de toute substance contient le même nombre de molécules (numéro d'Avogadro).
* L'équilibrage garantit la conservation de la masse: L'équilibrage de l'équation garantit que le même nombre d'atomes de chaque élément est présent des deux côtés de l'équation, représentant la conservation de la masse pendant la réaction.
Exemple:
Considérez l'équation équilibrée pour la combustion du méthane:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Cette équation nous dit:
* 1 mole du méthane (Ch₄) réagit avec 2 moles d'oxygène (O₂)
* Cela produit 1 mole de dioxyde de carbone (CO₂) et 2 moles d'eau (h₂o)
Par conséquent, les coefficients d'une équation chimique équilibrée sont cruciaux pour comprendre la stoechiométrie d'une réaction, y compris le nombre de moles de réactifs impliqués.
