Voici l'équation chimique équilibrée:
ca (oh) ₂ (aq) + 2 hno₂ (aq) → ca (no₂) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)
Explication:
* L'hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂) est une base forte. Il se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions d'hydroxyde (OH⁻).
* L'acide nitreux (HNO₂) est un acide faible. Il se dissocie partiellement dans l'eau, libérant des ions hydrogène (H⁺).
* Réaction de neutralisation: Les ions d'hydroxyde de la base réagissent avec les ions hydrogène de l'acide pour former l'eau (H₂O).
* Le nitrite de calcium (CA (NO₂) ₂) est un sel soluble. Il se dissout dans l'eau et reste en solution.
Remarques importantes:
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* La réaction est généralement réalisée en solution aqueuse.
* L'acide nitreux est instable et se décompose facilement, il est donc important d'utiliser de nouvelles solutions.
Cette réaction est un exemple classique de chimie acide-base et démontre les principes fondamentaux des réactions de neutralisation.
