1. Comprendre les bases
* Numéro atomique: Le lithium a un nombre atomique de 3, ce qui signifie qu'il a 3 protons et 3 électrons.
* Configuration électronique: Le modèle Bohr organise des électrons dans des niveaux d'énergie ou des coquilles spécifiques. La configuration électronique du lithium est de 2,1. Cela signifie:
* shell 1 (k shell): Contient 2 électrons
* shell 2 (l shell): Contient 1 électron
2. Le diagramme du modèle bohr
* noyau: Dessinez un cercle représentant le noyau. Étiquetez-le avec "3 protons" et "4 neutrons" (l'isotope le plus commun du lithium a 4 neutrons).
* coquilles d'électrons: Dessinez des cercles concentriques autour du noyau pour représenter les coquilles d'électrons.
* électrons: Placez les électrons dans leurs coquilles respectives.
* shell 1: 2 électrons
* shell 2: 1 électron
3. Points clés
* Niveaux d'énergie: Le modèle Bohr suppose que les électrons ne peuvent exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques.
* orbites circulaires: Il représente des électrons en orbite autour du noyau dans les chemins circulaires. Il s'agit d'une vue simplifiée; Les électrons se déplacent en fait dans des modèles en trois dimensions plus complexes.
* sauts quantiques: Les électrons peuvent sauter entre les niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant de l'énergie.
* Limitations: Le modèle Bohr est une représentation simplifiée et ne explique pas entièrement la dualité-onde-particules des électrons ou les interactions complexes au sein des atomes.
Schéma du modèle BOHR pour le lithium:
`` '
(L Shell) - 1 électron
/ \
/ \
/ \
(K Shell) - 2 électrons
/ \
/ \
/ \
--------
3 protons
4 neutrons
`` '
Remarque importante: Le modèle Bohr est un outil utile pour visualiser la structure de base des atomes, mais il ne fournit pas une image complète ou entièrement précise du comportement atomique.
