1. Série de réactivité:
* Le magnésium est plus élevé dans la série de réactivité que le fer. Cela signifie que les atomes de magnésium sont plus facilement oxydés (perdre des électrons) que les atomes de fer.
2. Potentiel d'électrode:
* Le magnésium a un potentiel d'électrode standard plus négatif que le fer. Cela indique que le magnésium a une tendance plus forte à perdre des électrons et à devenir oxydé par rapport au fer.
3. Potentiel de réduction standard:
* Le potentiel de réduction standard du magnésium est de -2,37 V, tandis que celui du fer est de -0,44 V. Cette différence de potentiel de réduction souligne davantage la tendance plus élevée du magnésium à perdre des électrons.
4. Énergie d'activation:
* L'énergie d'activation de la réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique est inférieure à celle de la réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique. Cela signifie que la réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique nécessite moins d'énergie pour démarrer et continuer.
5. Surface:
* Le magnésium a généralement une surface plus grande que le fer, ce qui augmente la zone de contact entre le métal et l'acide, conduisant à une vitesse de réaction plus rapide.
Équations de réaction:
* magnésium: Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
* fer: Fe (s) + 2HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂ (g)
En résumé, la vitesse de réaction plus rapide du magnésium avec de l'acide chlorhydrique est attribuée à sa réactivité plus élevée, à un potentiel d'électrode plus négatif, à une énergie d'activation plus faible et à une surface potentiellement plus grande par rapport au fer.
