1. Identifiez les éléments et leurs quantités:
* de la formule chimique: Regardez la formule chimique du composé. Il vous indique quels éléments sont présents et combien d'atomes de chaque élément sont dans une molécule.
* Par exemple, H₂o (eau) contient 2 atomes d'hydrogène (H) et 1 atome d'oxygène (O).
2. Recherchez des poids atomiques:
* Tableau périodique: Utilisez le tableau périodique pour trouver le poids atomique (également appelé masse atomique) de chaque élément du composé. Les poids atomiques sont généralement répertoriés sous le symbole de l'élément.
* Exemple:le poids atomique de l'hydrogène (H) est d'environ 1,008 AMU (unités de masse atomique). Le poids atomique de l'oxygène (O) est d'environ 15,999 AMU.
3. Multipliez les poids atomiques par les indices:
* Formule chimique: Multipliez le poids atomique de chaque élément par son indice (le petit nombre écrit ci-dessous et à droite du symbole d'élément) dans la formule chimique.
* Exemple:dans H₂o, vous avez:
* 2 atomes d'hydrogène * 1,008 AMU / ATOM HYDROGÈNE =2,016 AMU
* 1 atome d'oxygène * 15,999 AMU / Oxygène ATOM =15,999 AMU
4. Ajoutez les résultats ensemble:
* Poids de formule: Additionnez les résultats de l'étape 3 pour obtenir le poids de la formule du composé.
* Exemple:2.016 AMU + 15,999 AMU = 18.015 AMU (environ)
Par conséquent, le poids de la formule de l'eau (H₂O) est d'environ 18,015 AMU.
Remarque importante: Le terme «poids moléculaire» est spécifiquement utilisé pour les composés covalents (ceux formés par le partage d'électrons). Le "poids de la formule" est un terme plus général qui peut être utilisé pour les composés covalents et ioniques.
