* polarité: Le HCL est une molécule polaire. L'atome d'hydrogène a une charge positive partielle (Δ +) et l'atome de chlore a une charge négative partielle (Δ-). Cette polarité permet à HCl de former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau, qui sont également polaires.
* non-polarité: Cl₂ est une molécule non polaire. Les deux atomes de chlore ont la même électronégativité, de sorte que les électrons sont partagés de manière égale, ce qui n'a pas donné de séparation globale de charge.
* Forces intermoléculaires: L'eau est un solvant polaire et dissout facilement les substances polaires. La forte liaison hydrogène entre les molécules d'eau et les molécules HCL facilite la dissolution. Les substances non polaires comme Cl₂ ne peuvent pas former des liaisons hydrogène avec l'eau et sont donc moins solubles.
* liaison hydrogène: La liaison hydrogène entre le HCl et les molécules d'eau est une forte force d'attraction qui améliore la solubilité. Cl₂ n'a pas la capacité de participer à une liaison hydrogène.
en résumé:
La nature polaire du HCL lui permet d'interagir fortement avec les molécules d'eau par liaison hydrogène, ce qui le rend plus soluble que le Cl₂ non polaire.
