1. Présentations de sécurité:
* sodium est un métal hautement réactif: Il réagit violemment avec l'eau, générant de l'hydrogène gazeux qui est inflammable et explosif. Même les traces d'eau dans l'ammoniac peuvent déclencher cette réaction.
* Formation d'hydroxyde de sodium: L'eau réagit avec le sodium pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est une base forte et peut encore compliquer la réaction.
2. Spécificité de réaction:
* Réaction souhaitée: La réaction souhaitée entre le sodium et l'ammoniac est la formation d'amide de sodium (NANH2), une base forte utilisée dans la synthèse organique.
* Réaction concurrente: L'eau rivalisera avec l'ammoniac pour réaction avec le sodium. Cela conduit à un mélange de produits, y compris l'hydroxyde de sodium et l'amide de sodium, qui peut affecter le rendement et la pureté du produit souhaité.
3. Efficacité de réaction:
* l'eau comme inhibiteur: L'eau peut agir comme un inhibiteur de la réaction entre le sodium et l'ammoniac. Il peut ralentir la vitesse de réaction et diminuer l'efficacité globale du processus.
Méthodes de séchage de l'ammoniac:
* Agents de séchage: Les agents de séchage communs utilisés pour l'ammoniac comprennent le sodium, l'oxyde de calcium et l'hydroxyde de potassium. Ces agents absorbent facilement l'eau du gaz d'ammoniac.
* Distillation: L'ammoniac peut être séché par distillation. Cela implique le chauffage du gaz d'ammoniac et la collecte du gaz séché dans un récipient séparé.
En conclusion, le séchage de l'ammoniac est essentiel pour assurer une réaction sûre, contrôlée et efficace avec le sodium. Il empêche la formation de sous-produits indésirables, maximise le rendement de l'amide de sodium et minimise les risques de sécurité.
