Voici l'équation chimique équilibrée:
2nh₃ (g) + 3cuo (s) → 3cu (s) + n₂ (g) + 3h₂o (g)
Explication:
* oxyde cuprique (CUO) est l'agent oxydant, ce qui signifie qu'il gagne des électrons et est réduit en cuivre élémentaire (CU).
* ammoniac (nh₃) est l'agent réducteur, ce qui signifie qu'il perd des électrons et est oxydé en gaz d'azote (N₂).
* La réaction produit cuivre élémentaire (Cu) , qui est un solide brun rougeâtre.
* La réaction produit également gaz d'azote (N₂) , un gaz incolore et inodore.
* eau (h₂o) est produit comme sous-produit de la réaction.
Observations:
* Vous observerez un changement de couleur du noir (CUO) au brun rougeâtre (Cu) à mesure que la réaction progresse.
* La réaction libère la chaleur, indiquant qu'elle est exothermique.
Applications:
Cette réaction est utilisée dans la production industrielle de cuivre à partir des minerais d'oxyde de cuivre. Il est également utilisé dans les expériences de laboratoire pour démontrer les réactions d'oxydation de réduction et les propriétés de l'ammoniac.
