Configuration électronique:
* azote (n): 1S² 2S² 2P³
* oxygène (o): 1S² 2S² 2P⁴
Facteurs clés:
1. P-orbital à moitié rempli: L'azote a une orbitale 2p à moitié remplie, ce qui signifie que chacune des trois orbitales 2p contient un seul électron. Cette configuration offre une stabilité supplémentaire en raison de:
* Répulsion électron-électron: Le fait d'avoir un électron dans chaque orbitale minimise la répulsion entre les électrons.
* Énergie d'échange: La capacité des électrons avec le même spin à échanger des positions contribue à la stabilité.
2. Répulsion électron-électron dans l'oxygène: L'oxygène, avec une configuration 2p⁴, a deux électrons dans l'une de ses orbitales 2p. Cela entraîne une augmentation de la répulsion électron-électron, ce qui le rend légèrement moins stable que l'azote.
Par conséquent:
Même si l'oxygène a un électron de plus que de l'azote, la configuration de P-orbitale à moitié remplie dans l'azote offre un plus grand degré de stabilité. La suppression d'un électron de cette configuration stable nécessite plus d'énergie, conduisant à un potentiel d'ionisation plus élevé d'azote par rapport à l'oxygène.
en résumé: Le potentiel d'ionisation plus élevé de l'azote est attribué à la stabilité accrue de son orbital p à moitié rempli, qui l'emporte sur l'électron supplémentaire dans l'oxygène.
