Atomes de la plupart des non-métaux gagnent des électrons lorsqu'ils réagissent avec d'autres éléments. En effet, les non-métaux ont une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'ils ont une forte tendance à attirer des électrons.

Voici une ventilation:

* électronégativité: Les non-métaux ont une forte attraction pour les électrons en raison de leurs rayons atomiques relativement petits et de leurs charges nucléaires élevées.

* Règle d'octet: Les non-métaux ont généralement besoin de gagner quelques électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable avec une coque extérieure complète (souvent huit électrons). Ceci est connu comme la règle des octets.

* Formation d'anions: En gagnant des électrons, les atomes non métalliques deviennent des ions chargés négativement appelés anions.

Exemples:

* chlore (cl): Un atome de chlore gagne un électron pour devenir un ion chlorure (Cl⁻).

* oxygène (o): Un atome d'oxygène gagne deux électrons pour devenir un ion d'oxyde (O²⁻).

Exceptions:

* gaz nobles: Les gaz nobles ont déjà une coquille extérieure complète d'électrons, de sorte qu'elles ne forment généralement pas d'ions ou ne réagissent pas facilement avec d'autres éléments.

* hydrogène: L'hydrogène est un cas spécial. Il peut gagner un électron pour devenir un ion hydrure (H⁻) ou perdre un électron pour devenir un proton (H⁺).

Remarque importante: Alors que la plupart des non-métaux gagnent des électrons, certains peuvent également partager des électrons dans des liaisons covalentes, en particulier lorsqu'ils réagissent avec d'autres non-métaux.