Voici comment:

Loi de Kohlrausch déclare que la conductivité molaire d'un fort électrolyte à une dilution infinie est la somme des conductivités ioniques limitantes de ses ions constituants.

étapes:

1. Identifier les conductivités ioniques limites:

* Soit λ ° _{li +} représentent la conductivité molaire limite de l'ion lithium (li

​​+ ).

* Soit λ ° _{cl - représentent la conductivité molaire limite de l'ion chlorure (Cl}

- ).

* Soit λ ° _{na + représentent la conductivité molaire limite de l'ion sodium (na}

+ ).

* Soit λ ° _{NO3 -} représentent la conductivité molaire limite de l'ion nitrate (non ₃ ^- ).

2. Écrivez les équations des conductivités données:

* Λ ° _licl =Λ ° _{li +} + Λ ° _{cl -}

* Λ ° _{nano3 =Λ ° na + + Λ ° NO3 -}

* Λ ° _{lino3 =Λ ° li + + Λ ° NO3 -}

3. Résoudre pour la conductivité molaire souhaitée (λ ° _nacl ):

* Λ ° _{nacl =Λ ° na + + Λ ° cl -}

4. combinez les équations pour éliminer les termes indésirables:

* Soustrayez l'équation de λ ° _{Lino3 à partir de l'équation pour λ ° nano3 obtenir:}

Λ ° _{nano3 - λ ° lino3 =Λ ° na + - λ ° li +}

* Ajoutez ce résultat à l'équation de λ ° _{licl :}

(Λ ° _{nano3 - λ ° lino3 ) + Λ ° licl =Λ ° na + - λ ° li + + Λ ° li + + Λ ° cl -}

* Simplify:λ ° _{nacl =Λ ° nano3 - λ ° lino3 + Λ ° licl}

Par conséquent, la conductivité molaire de NaCl à une dilution infinie (λ ° _naCl ) est égal à la somme des conductivités molaires de nano et licl moins la conductivité molaire de Lino 3 .

Remarque importante: Cette méthode repose sur l'hypothèse que tous les électrolytes sont des électrolytes forts, ce qui signifie qu'ils se dissocient complètement en ions en solution.