Voici pourquoi:
* Les réactions de décomposition décomposent un seul réactif en deux produits plus simples ou plus.
* Si le réactif est un composé, les produits peuvent être des éléments, des composés ou un mélange des deux.
Voici quelques exemples:
* Décomposition d'un composé en éléments:
* 2h₂o (liquide) → 2H₂ (gaz) + o₂ (gaz) [l'eau se décompose en hydrogène et oxygène gazeux]
* Décomposition d'un composé en composés plus simples:
* Caco₃ (solide) → CaO (solide) + Co₂ (gaz) [le carbonate de calcium se décompose en oxyde de calcium et dioxyde de carbone]
* Décomposition d'un composé en un mélange d'éléments et de composés:
* NH₄CL (solide) → NH₃ (GAS) + HCl (gaz) [le chlorure d'ammonium se décompose en ammoniac et en gaz d'acide chlorhydrique]
Par conséquent, le produit d'une réaction de décomposition peut être un composé ou un élément, selon la nature du réactif et les conditions de réaction.
