1. Différence d'électronégativité
* Le calcium est un métal à faible électronégativité (tendance à attirer des électrons).
* Le chlore est un non-métal avec une électronégativité élevée.
* La grande différence d'électronégativité entre le calcium et le chlore le rend favorable pour qu'ils forment une liaison ionique.
2. Règle d'octet
* Le calcium a 2 électrons de valence (électrons dans sa coque la plus à l'extérieur).
* Le chlore a 7 électrons de valence.
* Le calcium veut perdre ses 2 électrons de valence pour obtenir un octet stable (8 électrons dans sa coque externe).
* Chaque atome de chlore veut gagner 1 électron pour atteindre un octet stable.
3. Liaison ionique
* Pour satisfaire ces besoins, un atome de calcium (CA) perd ses deux électrons de valence, devenant un ion calcium chargé positivement (CA²⁺).
* Ces deux électrons sont transférés dans deux atomes de chlore, devenant chacun un ion chlorure chargé négativement (Cl⁻).
* Les charges opposées des ions s'attirent, formant un lien ionique.
4. Formation de formule
* Étant donné que le calcium perd deux électrons et que chaque atome de chlore en gagne un, vous avez besoin de deux atomes de chlore pour équilibrer les charges.
* Cela mène à la formule CACL₂.
en résumé
La combinaison de calcium et de chlore est entraînée par leur différence d'électronégativité, la règle des octets et la formation d'un composé ionique stable. Le composé résultant, le chlorure de calcium, a une structure stable où les charges sont équilibrées, créant un composé neutre.
