* Comprendre les tendances de la réactivité:
* sur une période (de gauche à droite): La réactivité augmente généralement * lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période pour les métaux. Pour les non-métaux, la réactivité * diminue * lorsque vous vous déplacez de gauche à droite.
* vers le bas d'un groupe (de haut en bas): La réactivité généralement * augmente * lorsque vous descendez un groupe pour les métaux et les non-métaux.
* Position du phosphore: Le phosphore (P) est situé dans le groupe 15 (VA) et la période 3 du tableau périodique.
Éléments plus réactifs que le phosphore:
* Éléments du même groupe (groupe 15) en dessous du phosphore: L'arsenic (AS), l'antimoine (SB) et le bismuth (BI) devraient être plus réactifs que le phosphore en raison de l'augmentation de la réactivité dans un groupe.
* Éléments à gauche du phosphore au cours de la même période (période 3): Le silicium (Si) et l'aluminium (AL) sont des métaux, et les métaux deviennent généralement plus réactifs lorsque vous vous déplacez à gauche sur une période.
Remarque importante: Bien que ces tendances soient utiles, il existe des exceptions. La réactivité des éléments peut également être influencée par d'autres facteurs tels que l'électronégativité, l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique.
