raisons:

* électronégativité: Le phosphore a une électronégativité plus élevée (2,19) que le soufre (2,58). Cela signifie que le phosphore a une plus grande tendance à attirer des électrons, ce qui rend plus susceptible de participer à des réactions chimiques.

* Énergie d'ionisation: Le phosphore a une énergie d'ionisation plus faible que le soufre. Cela signifie qu'il nécessite moins d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de phosphore, ce qui facilite la formation d'ions positifs et participer à des réactions.

* Taille atomique: Le phosphore est plus petit que le soufre. Cette taille plus petite permet des interactions plus fortes avec d'autres atomes, conduisant à une réactivité accrue.

* Disponibilité de D-orbitals: Le phosphore a des orbitales D vacants, qui permettent l'expansion de sa coquille de valence. Cela permet au phosphore de former plus de liaisons et de participer à un plus large éventail de réactions.

Exemples:

* Le phosphore réagit facilement avec l'oxygène pour former des oxydes, tandis que le soufre réagit plus lentement.

* Le phosphore est très réactif avec les halogènes, tandis que le soufre réagit plus lentement.

* Le phosphore forme des composés plus stables avec des métaux que le soufre.

Conclusion:

En raison de son électronégativité plus élevée, de sa plus grande énergie d'ionisation, de sa taille atomique plus petite et de sa disponibilité des orbitales D, le phosphore est plus réactif que le soufre.