* électronégativité: Le chlore est beaucoup plus électronégatif que le sodium. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. Cela signifie que le chlore a une «traction» plus forte sur les électrons.
* Transfert d'électrons: Lorsque le sodium et le chlore se réunissent, l'attraction plus forte du chlore sur les électrons fait perdre au sodium son électron de valence externe. Cet électron est transféré sur le chlore, qui complète sa coquille extérieure d'électrons.
* Formation des ions: Après le transfert d'électrons, le sodium devient un ion chargé positivement (Na +) car il a perdu un électron, et le chlore devient un ion (Cl-) chargé négativement car il a gagné un électron.
* Attraction électrostatique: Les ions chargés de facturation opposés s'attirent les uns les autres en raison des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
en résumé: La différence d'électronégativité entre le sodium et le chlore entraîne le transfert d'un électron du sodium au chlore, formant des ions sodium chargés positivement et des ions chlorure chargés négativement. Ces ions de charge opposée sont ensuite maintenus ensemble par une attraction électrostatique, résultant en une liaison ionique.
