1. Trouvez la masse de formule empirique:

* C:3 atomes * 12,01 g / mol =36,03 g / mol

* H:4 atomes * 1,01 g / mol =4,04 g / mol

* Masse de formule empirique =36,03 + 4,04 =40,07 g / mol

2. Calculez le rapport du poids moléculaire à la masse de formule empirique:

* Ratio =poids moléculaire / masse de formule empirique

* Ratio =120 g / mol / 40,07 g / mol

* Ratio ≈ 3

3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport:

* C3H4 * 3 = C9H12

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est C9H12.