1. Dessinez la structure de Lewis
* azote (n): 5 électrons de valence
* oxygène (o): 6 électrons de valence chacun
* Electrons de valence totale: 5 + (2 x 6) + 1 (de la charge négative) =18
La structure Lewis du nitrite a une double liaison entre un azote et un oxygène, et une seule liaison entre l'azote et l'autre oxygène. L'oxygène avec la liaison unique a une charge négative.
2. Attribuer des frais formels
* Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liés) - (1/2 électrons de liaison)
* azote:
* Electrons de valence:5
* Électrons non liés:0
* Électrons de liaison:8 (4 liaisons)
* Charge formelle =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* oxygène (double liaison):
* Electrons de valence:6
* Électrons non liés:4
* Électrons de liaison:4
* Charge formelle =6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* oxygène (liaison unique):
* Electrons de valence:6
* Électrons non liés:6
* Électrons de liaison:2
* Charge formelle =6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
Conclusion
Les charges officielles de nitrite sont:
* azote:+1
* Oxygène à double liaison:0
* Oxygène à liaison unique:-1
