* dissolution: Les liaisons ioniques maintient les ions potassium (K +) et chlorure (Cl-) dans la rupture de cristal KCL solide. Les molécules d'eau, étant polaires, entourent les ions et les séparent, les séparant efficacement du réseau cristallin.
* Solution: Les ions de potassium et de chlorure deviennent entourés de molécules d'eau, formant un mélange homogène (solution). La solution semblera claire et incolore, similaire à l'eau pure.
Remarques importantes:
* Changement de chaleur: La dissolution du KCl dans l'eau est un processus endothermique, ce qui signifie qu'il absorbe la chaleur de l'environnement. Vous remarquerez peut-être un léger effet de refroidissement si vous dissolvez une grande quantité de KCL.
* pas de précipité visible: Étant donné que le chlorure de potassium est très soluble dans l'eau, vous ne verrez aucun précipité solide se former.
En bref, le changement le plus notable lors de la dissolution du KCl dans l'eau est la disparition des cristaux solides, résultant en une solution claire et incolore.
