1. Écrivez l'équation déséquilibrée:
Ch₃ch₂cooh + naoh → ch₃ch₂coona + h₂o
2. Identifiez les éléments et comptez leurs atomes de chaque côté:
* côté gauche:
* C:3
* H:6
* O:2
* Na:1
* côté droit:
* C:3
* H:5
* O:2
* Na:1
3. Équilibrez l'équation en ajustant les coefficients:
* hydrogène (h): Il y a 6 atomes H à gauche et 5 à droite. Ajoutez un coefficient de 2 devant H₂o sur le côté droit.
* tout le reste est équilibré:
4. L'équation équilibrée est:
Ch₃ch₂cooh + naOH → Ch₃ch₂coona + 2 H₂o
Explication:
* L'acide propionique (Ch₃ch₂COOH) réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) dans une réaction de neutralisation.
* Cette réaction produit du propionate de sodium (ch₃ch₂coona) et de l'eau (h₂o).
* Les coefficients de l'équation équilibrée garantissent que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation, suivant la loi de conservation de la masse.
