* sodium (na) a un électron de valence dans sa coque la plus à l'extérieur. Cet électron est maintenu vaguement et facilement retiré.

* chlore (cl) a sept électrons de valence dans sa coque la plus à l'extérieur. Il veut gagner un électron de plus pour obtenir un octet stable (8 électrons).

* Formation des obligations ioniques: Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium * donne * son électron de valence au chlore. Cela crée:

* ion sodium (Na +) :Le sodium perd un électron et devient positivement chargé.

* ion chlorure (cl -) :Le chlore gagne un électron et devient négativement chargé.

* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée (Na + et Cl-) sont ensuite attirés les uns par les autres par des forces électrostatiques, formant une forte liaison ionique.

en résumé: L'électron de valence de sodium est transféré au chlore, entraînant la formation d'ions sodium chargés positivement et d'ions chlorure chargés négativement. Ces ions s'attirent ensuite pour former la structure cristalline stable du sel de table.