1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le zinc (Zn) et l'acide chlorhydrique (HCl) produit du chlorure de zinc (ZnCl₂) et de l'hydrogène gazeux (H₂):

Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Déterminez le réactif limitant:

Pour savoir quel réactif limite la quantité de produit formé, nous devons calculer les moles de chaque réactif:

* moles de zinc:

- masse molaire de Zn =65,38 g / mol

- moles de Zn =(0,25 g) / (65,38 g / mol) =0,0038 mol

* moles de HCl:

- En supposant que la solution HCL est concentrée (12 m) (il s'agit d'une concentration courante pour le laboratoire HCL, mais vous devez vérifier la concentration réelle si vous l'avez).

- moles de HCl =(12 mol / l) * (0,01 L) =0,12 mol

Étant donné que les moles de Zn sont beaucoup plus petites que les moles de HCl, le zinc est le réactif limitant.

3. Calculer les moles de zinc réagi:

Le réactif limitant détermine la quantité de produit formée. Puisque nous avons 0,0038 moles de Zn et que la réaction utilise 1 mole de Zn pour chaque 1 mole de Zncl₂ formé, les moles de Zn réagi sont 0,0038 mol .

Par conséquent, 0,0038 moles de zinc a réagi.