La formation d'ions comme Na⁺ et Mg²⁺ s'explique par leurs configurations d'électrons et leur désir d'obtenir une configuration de gaz stable et noble.

sodium (na)

* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Electrons de valence: 1 (dans l'orbital 3s)

* pour réaliser un octet stable: Le sodium doit perdre un électron pour avoir la même configuration d'électrons que le néon de gaz noble (1S² 2S² 2P⁶).

* Résultat: Lorsque le sodium perd un électron, il forme un ion chargé positivement, Na⁺, avec une configuration d'électrons stable.

magnésium (mg)

* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²

* Electrons de valence: 2 (dans l'orbital 3s)

* pour réaliser un octet stable: Le magnésium doit perdre deux électrons pour avoir la même configuration d'électrons que le néon de gaz noble (1S² 2S² 2P⁶).

* Résultat: Lorsque le magnésium perd deux électrons, il forme un ion chargé positivement, Mg²⁺, avec une configuration d'électrons stable.

en résumé: Le sodium et le magnésium perdent facilement des électrons pour obtenir la configuration d'électrons stable d'un gaz noble. En effet, leurs électrons de valence sont relativement liés et que les perdus se traduisent par un état plus stable et à l'énergie inférieure.