Voici pourquoi:
* Différence d'électronégativité: L'aluminium (AL) est un métal à faible électronégativité, tandis que le brome (BR) est un non-métal avec une électronégativité élevée. La différence significative d'électronégativité entre les deux éléments entraîne le transfert d'électrons de l'aluminium au brome.
* Formation des ions: L'aluminium perd trois électrons pour devenir un ion en aluminium chargé positivement (al 3 + ), tandis que le brome gagne un électron chacun pour former des ions de bromure chargés négativement (Br
- ).
* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée sont ensuite maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Par conséquent, le bromure d'aluminium est un exemple classique d'un composé ionique.
